Propiedades Coligativas Ejercicio Presión Osmótica. Una solución de glucosa de concentración igual al 5% p/v se coloca en un mechero y se aumenta la temperatura hasta alcanzar 75° C, la constante universal de los gases es de 0,082 atm .L /mol .K, calcule la presión osmótica en milímetros de mercurio. (valor: 3,5 ptos.) Datos: π= ¿? mmHg T=75° C + 273,15= 348,15 °K R=constante (0,082 atm.L/mol.K) Concentración = 5% p/v = %masa-volumen La concentración dada nos indica que 100 mL de disolución contienen 5 g de glucosa. La molaridad está referida a un volumen de un litro de disolución. Además vamos a calcular la masa molecular de la sacarosa para poder hacer la conversión de masa a moles: C=12,H=1,O=16 Glucosa, masa Molar (Peso Molecular)C 6 H 12 O 6 =(12x6)+(1x12)+(16x6)=72+12+96=180 gr/mol Calculamos el n° de moles: