Propiedades Coligativas Ejercicio Presión Osmótica.

 

 

Una solución de glucosa de concentración igual al 5% p/v se coloca en un mechero y se aumenta la temperatura hasta alcanzar 75° C, la constante universal de los gases es de 0,082 atm .L /mol .K, calcule la presión osmótica en milímetros de mercurio. (valor: 3,5 ptos.)

Datos:

 

π= ¿? mmHg

T=75° C + 273,15= 348,15 °K

R=constante (0,082 atm.L/mol.K)

Concentración = 5% p/v = %masa-volumen

La concentración dada nos indica que 100 mL de disolución contienen 5 g de glucosa. La molaridad está referida a un volumen de un litro de disolución. Además vamos a calcular la masa molecular de la sacarosa para poder hacer la conversión de masa a moles:

 

C=12,H=1,O=16

Glucosa, masa Molar (Peso Molecular)C6H12O6=(12x6)+(1x12)+(16x6)=72+12+96=180 gr/mol

 

Calculamos el n° de moles:






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